Kaj AliBattery Ali ?

Baterije soosnovni del vsakdanjega življenja . Uporabite na ducate naprav, ki so na baterijski pogon tisti trenutek, ko se dvigajo do trenutka, ko greš v posteljo . Možnosti so, da je baterijatehnologija, ki ste vzeli povsem samoumevnega , ne da bi kdaj razmišljal o tem, kako to dejansko deluje . Oglejte si , kaj se dejansko dogaja v notranjosti akumulatorja , da lahko moč teh elektronskih naprav, ki jih potrebujejo za vzlet toliko. Identifikacija

gradnja baterija je pravzaprav precej preprost . Sestavljen je iz dveh terminalovnegativne in pozitivne . Negativni terminal se imenuje tudianode inpozitivni terminal se imenujekatoda . Vsaka od teh terminalov je sestavljena iz različnih kovin in suspendirali v elektrolitske raztopine , kot je žveplova kislina .
Učinki

baterija je dejansko kot epruveto v ki so kemikalije zmešamo ustvariti reakcijo . To jereakcija med temi kemikalijami , ki omogočabaterija za napajanje vezja . Molekularna sestava uporabljenih materialov v terminalih baterije ustvarijo kemično reakcijo, ki pa služi kot katalizator , ki pošilja elektrone iz negativnega ( - ) pol akumulatorja skozi vezje (kjer je vaša naprava pogon ) in na s pozitivnim (+) pola akumulatorja . Reakcija ne začne , dokler se povežete z baterijo v tokokrog.

Vrste

Verjetno ste že opazili, da obstajajorazlične vrste baterij tam . Skupno alkalne baterije , litij-ionskih baterij in lead -acid (avto ) baterije nekaj vrst , da ste verjetno seznanjeni z uporabo . Razlike med temi baterijami nanašajo na njihove kemične sestave in uporabljenih materialov v svojih terminalih in elektrolitske raztopine . Različne kemijske reakcije proizvajajo tudi različne napetosti , ki je razlog, zakaj baterije imajo širok razpon napetosti .
Zgodovina

prvi praktični baterija je izumil Alessandro Volta leta 1800 . Njegova napetostni pile uporabljajo izmenično kosov bakra in cinka z - slanico prepojen kartona med vsako plastjo kovine . Njegova konfiguracija različnih kovin , ločenih z mokrim prevodno rešitev je bila uspešna pri ustvarjanju električnega toka in predložil osnovne arhetip , po katerem se sodobni baterije danes izdelano . V desetletjih , ki so sledila , so bile uporabljene različne kemikalije za izboljšanje na oblikovanju Volta in leta 1859 francoski izumitelj Gaston Plante zasnoval prvo svinčeve baterije , ki je bila tudiprva polnilna baterija . Izum nikelj kadmijeve baterije , ki ga Walmar Jungner in alkalne baterije , ki ga znameniti izumitelj Thomas Edison je prišel v zgodnjih letih dvajsetega stoletja. Prvi množični trg alkalne baterije, ki ste navajeni, da danes ga je pripravila Lew Urry leta 1959 za Everready Battery Company ( Energizer ).
Značilnosti

" verjetno sem se spraševal , zakaj nekatere baterije potečejo nekatere je mogoče ponovno napolniti . To je še ena značilnost specifične kemične sestave . Akumulatorskih baterij , kot so nikelj-kadmijevih baterij v skupnih mobilnih telefonov , omogočajo povratne reakcije . Namestobaterije ustvarja tok s kemično reakcijo , tok se uporablja za zaustavitev reakcije, in obnoviti elektrone v akumulatorju . Ko si dal baterijo v polnilnik , moč iz električne vtičnice obrne tok elektronov in obnavlja baterije izvirno kemijskega stanja , tako da ga je mogoče ponovno uporabiti . V baterijami , za enkratno uporabo baterij so kemične sestavine omejeni inreakcija proces je nepovraten .