Kako baterija proizvaja elektriko?
1. Elektrokemična celica: Baterija je sestavljena iz ene ali več elektrokemičnih celic. Vsaka celica ima dve elektrodi (anodo in katodo) in elektrolit. Anoda je negativna elektroda, medtem ko je katoda pozitivna elektroda.
2. Kemične reakcije: V bateriji potekajo kemične reakcije med anodnim in katodnim materialom. Te reakcije vključujejo prenos elektronov z anode na katodo. Elektrolit, ki je običajno raztopina ali pasta, zagotavlja medij za gibanje ionov med elektrodama.
3. Oksidacija-Redukcija: Na anodi pride do oksidacije, kar pomeni, da anoda izgubi elektrone. Ta proces sprosti elektrone v zunanje vezje baterije. Hkrati pride do redukcije na katodi, kjer se elektroni pridobijo iz zunanjega tokokroga.
4. Pretok elektronov: Elektroni, ki se sprostijo iz anode, potujejo skozi zunanje vezje (obremenitev) in jih nato sprejme katoda. To gibanje elektronov ustvarja električni tok v vezju.
5. Napetost: Razlika v električnem potencialu med anodo in katodo ustvarja napetost. Napetost baterije je določena s posebnimi uporabljenimi materiali elektrod in elektrokemičnimi reakcijami, ki potekajo.
6. Neprekinjene reakcije: Dokler so kemični reaktanti na voljo in je zunanje vezje končano, se bodo elektrokemične reakcije nadaljevale, kar bo bateriji omogočilo proizvodnjo električne energije.
7. Ponovno polnjenje (za polnilne baterije): Pri baterijah za ponovno polnjenje, kot so litij-ionske baterije, lahko uporabite zunanji vir energije, da obrnete kemične reakcije in ponovno napolnite baterijo. Ta postopek omogoča večkratno ponovno uporabo baterije.
Pomembno je vedeti, da čeprav to zagotavlja osnovno razumevanje delovanja baterije, se lahko specifični procesi razlikujejo glede na vrsto in kemijo baterije. Različne vrste baterij, kot so alkalne, svinčeno-kislinske, litij-ionske in druge, imajo svoje edinstvene lastnosti in kemične sestave, ki vplivajo na njihovo delovanje in uporabo.