Depolarizacijo zastopnika , uporabljenih v baterijah

Čeje baterija v uporabi , vodik nabira na katodo . Ko se to zgodi, za nekaj časa , saj zmanjšuje učinkovitost baterije. Vodik je nato treba odstraniti z uporabo depolarizer . Glavne vrste depolarizers , ki se uporabljajo , so kemične narave in so običajno oksidanti . Postopek elektrokemične depolarizacije zamenja vodik za kovine in proizvaja vodo . Reakcije akumulatorjev

Vsaka baterija je sestavljena iz pozitivnega pola znan kot katodo in negativni pol znan kot anodo . Katoda pa je običajno narejen iz ogljika , medtem ko je anoda običajno narejeno iz cinka . Oba terminali so običajno pomočimo v in s tem povezan z elektrolitom . Ko se baterija deluje ,katoda donira elektrone v elektrolit , torej v procesu kemijsko redukcijo . Anoda , na drugi strani sprejema elektrone elektrolitu, in posledično je kemično oksidacijo. Katodni privablja vodikovih ionov , ki se kopičijo tam in ovirajo funkcij celice . V depolarizing agenti reagira z vodikom za proizvodnjo vode.
Manganov dioksid

To jenajpogostejši depolarizing sredstvo uporablja v baterijah danes. To se običajno uporablja v alkalnih baterij in cink-ogljikovih baterij . V cink - ogljikovih baterij , se uporablja skupaj s cinkovim kloridom in amonijevim kloridom . To lahko sodelujejo v obeh zmanjševanje in reakcijah oksidacije . To so lastnosti oksidacije , ki se uporabljajo v normalnih celičnih baterij suhih .
Dušikovo kislino

To jemočna, zelo korozivno sredstvo , ki je ponavadi brezbarvna , ko čista . To jemočan oksidant , ki se uporabljajo za različne namene . Lastnosti oksidativne so izkoriščani , ko se uporablja kot sredstvo depolarizing v nasadu celice in Bunsen celico. Pri uporabi v nasadu celico , to vodi do produkcije dima dušikovega dioksida , ki so nevarni zdravju . To je omejena z njegovo uporabo za ta namen. Bunsen celica uporablja katode ogljikovega namesto platine katode v Grove celice, sestavljajo pa tudi proizvaja zdravju škodljive hlape dušikovega dioksida zaradi kisline elektrolitov dušikove .
Soli Kovine

Obstaja več soli kovin, ki se lahko uporabljajo kot depolarizing sredstva v baterijah . Reakcija vključuje vodikovi ioni izpodrivanje kovine iz njihove soli . Kovina se nato odlaga na katodo , medtem ko sevodik uporablja , da se tvori voda . Nekatere od kovinskih soli , ki se uporabljajo , vključujejo srebrov oksid v srebrno- oksid baterijo na , bakrovega sulfata v Daniell celice in živega srebra sulfata v standardnih celic Weston in Clark .