Lastnostih Kriptonu

30. maja 1898 je škotski kemik sir William Ramsay in angleški kemik M. Morris Travers dokončan študij utekočinjenega zraka . Po vre off večino komponent tekočina , jih odkrili sledovih novega plinastega elementa . Poimenovali so ga Kripton ( Kemijski simbol Kr ) , po grški besedi za " skrito ". Plin se uporablja predvsem pri razsvetljavi . Značilnosti

Kripton leži med bromom in rubidija na periodni sistem elementov . Njegova atomsko število je 36 , in njegova atomska teža je 82,798 . Razvrščena kot nekovine , kripton je zelo nestabilen kot tekočina , je njegovo tališče minus 251,25 F , in njegovo vrelišče je minus 243,8 F. Kripton je brezbarven in brez vonja
Noble Gas < . br >

Kemiki mesto kripton v skupino elementov , znanih kot žlahtnih plinov , ki vključuje helij, neon , argon , ksenon in radon . Skupina je imela prvotno ime " inertnih plinov " , saj so znanstveniki verjeli , da je ni mogoče spojin . V žlahtni plini obsegajo minutni del atmosfere
Plasma faza

stroški električne energije, kripton , postaneplazma - .Stanje snovi , ki ni trdna , tekoča ali plin . Vse žlahtni plini fluorescirajo v njihovih plazemskih fazah , vsaka oddaja posebno barvno podpis. Kot plazme , kripton pojavi kot dimljen belo svetlobo z vijoličnim odtenkom. Ko je kripton plazemski mešani s plazemsko lažje ekstrahirajo in cenejše argonom , dva žlahtnimi plini oddajajo belo svetlobo . Ki jih oddajajo svetlobne energije z nizkimi ravnmi električne stimulacije .
Spojine

atoma kriptona in vsi žlahtni plini imajo konfiguracijo zaprto lupine , česar interakcija z drugi elementi redke . Kripton pa tvori vsaj eno spojino , če se odzove s fluorom , tvori kriptonsko difluorid , ki jebrezbarvna trdna snov pri sobni temperaturi . Raziskovalci uporabljajo kripton - fluorida laserji v poskuse fuzije .