Zakaj je kislina v baterijah?
1. Elektrolit:
- Baterije so v bistvu elektrokemične naprave, ki pretvorijo kemijsko energijo v električno energijo.
- Kislina (ali včasih alkalna raztopina) deluje kot elektrolit . To je prevodni medij, ki omogoča, da se ioni premikajo med elektrodami in nosijo električni naboj.
2. Kemične reakcije:
- Kislina sodeluje v kemičnih reakcijah na elektrodah. Te reakcije vključujejo prenos elektronov, kar ustvarja potencialno razliko (napetost) med elektrodami.
3. Vrste baterij:
- Svinčene baterije: Najpogostejši tip uporabite žveplovo kislino kot elektrolit. Kislina reagira s svinčenimi ploščami, da proizvaja svinčene sulfate in sprošča elektrone.
- Litij-ionske baterije: Te uporabljajo litijevo sol, raztopljeno v nevodnem elektrolitu (ne kislini). Litijevi ioni se med polnjenjem in izpustom premikajo med elektrodami.
4. Funkcije kisline:
- Prevodnost: Kislina omogoča pretok električnega toka z olajšanjem gibanja ionov.
- Kemične reakcije: Kislina sodeluje v kemičnih reakcijah, ki proizvajajo elektriko.
- Napetost: Kislina pomaga ohranjati razliko napetosti med elektrodami.
V bistvu je kislina v bateriji ključna za elektrokemijski postopek, ki bateriji omogoča shranjevanje in sproščanje električne energije.