Kako baterije proizvajajo vodikov plin?
1. Elektrika iz baterij:Baterije shranjujejo kemično energijo in jo sproščajo v obliki električne energije. Ko so baterije priključene na zunanji tokokrog, zagotavljajo pretok elektronov, ki ustvarjajo električni tok.
2. Sestavni deli elektrolizatorja:Elektrolizator je sestavljen iz dveh elektrod (anode in katode), elektrolita (vode) in polprepustne membrane.
3. Elektroliza vode:Ko se električni tok iz baterije dovede do elektrod v elektrolizerju, povzroči, da se molekule vode (H2O) razdelijo na vodik (H2) in kisik (O2).
4. Razvijanje vodika:Na katodi (negativni elektrodi) so molekule vode podvržene redukcijski reakciji, kjer se elektroni, ki jih zagotovi baterija, združijo z vodikovimi ioni (H+) iz vode in tvorijo molekule vodikovega plina (H2).
5. Razvijanje kisika:Na anodi (pozitivna elektroda) so molekule vode podvržene oksidacijski reakciji, kjer atomi kisika (O) izgubijo elektrone in postanejo pozitivno nabiti kisikovi ioni (O2-). Ti ioni se nato združijo z molekulami vode in tvorijo kisik (O2).
6. Ločevanje plinov:polprepustna membrana omogoča prehod plinov vodika in kisika, hkrati pa preprečuje njuno mešanje. Posledica tega je ločevanje proizvedenih plinov vodika in kisika.
Omeniti velja, da je učinkovitost proizvodnje vodikovega plina z elektrolizo vode odvisna od več dejavnikov, kot so vrsta elektrolizatorja, pogoji delovanja in vir električne energije. Baterije se lahko uporabljajo kot prenosni ali stacionarni vir električne energije za elektrolizerje v različnih aplikacijah, vključno s proizvodnjo vodikovega goriva, sistemi za shranjevanje obnovljive energije in industrijskimi procesi, ki zahtevajo vodik.