Razlika med kalijevim in kalijev citrat
Kalij in kalijev citrat tvorita dve različni procesi. Kalij jealkalijska kovina in jeionsko soljo v naravi . To je pogosto najdemo raztopimo v morski vodi in se lahko razbere iz drugih mineralov . Videti je srebrno- bele barve. Kalijev citrat , na drugi strani pa jesol nastala, ko kalijev reagira s citronsko kislino . Ponavadi je bele barve in ima slanega okusa.
Reakciji z vodo in zrakom
Kalij reagira eksotermno z vodo . Burno reagira in to celo izpodriva vodik . Reakcija vodi do produkcije plina vodika in kalijevega hidroksida . Kalij je tudi zelo reaktiven z kisikom . Če se je izpostavljena zraku, kalijev reagira s kisikom , da se tvori kalijev oksid .
Kalijev citrat ne reagira bodisi z vodo ali kisikom v normalnih pogojih . To ni potrebno, da se shranjujejo stran od zraka , saj ni reakcija med njima .
Uporabe
Kalij ima številne namene , tako industrijo in gospodinjstvo . Reagira z vodo in drugih kemikalij , da se tvori kalijev hidroksid, močne baze , ki se uporablja za nevtralizacijo kisline . Ena od njegovih spojin , kalijev kromat, se uporabljajo v številnih panogah , zlasti pri izdelavi barv , ognjemeti, muhe . To rastline se uporabljajo tudi za kontrolo izgube vode v rež . Kalij je tudizelo pomemben mineral v našem telesu . Obvladuje raven kislosti , osmotsko ravnotežje , krvni tlak in nekaj mišične aktivnosti .
Kalijev citrat se uporablja za zdravljenje številnih bolezni, kot so urinarni bolečine. Ob zaužitju , kalijev citrat hitro absorbira . Nato se izloča kot ogljik v urinu . To lajša bolečine pri uriniranju pri bolnikih, ki imajo ta pogoj. Prav tako je predpisano , da se prepreči ledvične kamne tvorjenje.
Razpoložljivost
kalijev citrat je pogosto najdemo v lekarnah in farmacevtskih izdelkov . Ponavadi je na voljo kot tabletke. Kalij se uporablja v večini industriji , in različnih spojin , kot so kalijev klorid ali kalijevega jodida . Prav tako je v nekaterih zdravil .